Ртуть - Hg - (Лат: Hydrargyrum - "жидкое серебро", Англ: mercury (от Lat. Mercury - бог торговли) и quicksilver, Нем:  Quecksilber, Франц: mercure, Итал: mercurio), химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер - 80, атомная масса - 200.59. В природе известно 7 стабильных изотопов Hg¹⁹⁶ (0.14%), Hg¹⁹⁸ (10.02%), Hg¹⁹⁹ (16.84%), Hg²⁰⁰ (23.13%), Hg²⁰¹ (13.22%), Hg²⁰² (29.8%), Hg²⁰⁴ (6.85%). Известно более 24 радиоактивных радиоактивных изотопов ртути.

Ртуть известна человеку с глубокой древности. Киноварная краска изготавливалась на территории современной Турции еще в 3-м тысячелетии до н.э. Металлическая ртуть обнаружена в египетских погребениях датируемых 1500 до н.э. При дворе одного из китайских императоров была создана модель мира, в которой реки, океаны и озера были заполнены ртутью. Издавна ртути приписывались мистические свойства, а алхимики пытались трансформировать ртуть в золото. Веками ртуть применялась для лечения сифилиса.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ртуть - серебристо-белый тяжелый металл, жидкий при комнатной температуре. Твёрдая ртуть кристаллизуется в ромбоэдрической решётке (а = 0.3463 нм, c = 0.6706 нм).

Плотность твердой ртути - 1.4193 т/м³ (при —38.9° С), жидкой - 1.352 т/м³ (при 20° С)

Температура плавления - 38.86° С

Температура кипения - 356.66° С; критическая температура - 1460°С)

Теплопроводность - 8.4 Вт/(мК)(при 20° С)

Удельная молярная теплоемкость - 28.0 Дж/(моль·К)

Электрическое сопротивление - 94.7·10^-4 (Ом·м)

При 4.155 К ртуть становится сверхпроводником.

Температурный коэффициент лин. расширения - 1.826·10^-1 К^-1 (при 0-100°С)

Диамагнитна; атомная магнитная восприимчивость (при 18°С) 0.19·10^-6. Степени окисления +1 и +2. Растворимость ртути в воде (при 25° С) 3·10^-7 моль/л. В HCl и H₂SO₄ ртуть не растворяется, растворима в царской водке, HNO₃ и горячей концентрированной H₂SO₄. При взаимодействии с металлами, которые ртуть смачивает, образуются амальгамы - жидкие, полужидкие или твердые сплавы. Химически ртуть малоактивна. При комнатной температуре не окисляется, при нагревании до 300° С окисляется до HgO. С галогенами ртуть соединяется при нагревании, образуя устойчивые, в большинстве ядовитые соединения типа HgX₂. Для хлоридов, бромидов и иодидов ртути характерна тенденция к комплексообразованию (например, соль Ba[Hg]₄·5H₂O — водный раствор, который применяется для разделения минералов. При действии солей аммония на галогениды образуются азотсодержащие комплексные соединения, например [Hg](NH₃)₂·Cl₂ (плавкий белый преципитат). Почти все соли Hg²⁺ плохо растворимы в воде, кроме нитрата Hg(NO₃)₂. Большое значение имеют хлориды ртути: Hg₂Cl₂ (каломель) и Hg₂Cl₂ (сулема). Некоторые соединения ртути взрывчаты: азид Hg(N₃)₂, гремучая ртуть Hg(ONC)₂ и другие.

Следы ртути определяют при помощи дифенилкарбазона, образование ярко-голубой краски в нейтральной среде указывает на присутствие ртути. В производственных условиях качественное определение проводят путем возгонки ртути при нагревании пробы с содой. Продукты возгонки образуют в охлаждаемой части прибора тонкий налет, в котором визуально или с помощью микроскопа можно определить капельки ртути. Наиболее распространенный количественный метод определения ртути - титрование соли Hg(II) в разбавленной HNO₃ раствором роданида в присутствии солей Fe(III). Для получения ртути руды (или рудные концентраты) подвергают окислительному обжигу. Обжиговые газы поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали, титана или монель-металла. Жидкая ртурь стекает в приёмники. Для очистки ртуть пропускают тонкой струёй через сосуд с 10%-ой HNO₃, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме. Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из руд растворением HgS в сернистом натрии и последующим вытеснением ртути алюминием. (Ещё про технологию производства ртути и её соединений!)

Среднее содержание ртути в земной коре (кларк) 8.3·10-6% (по массе). Повышенные содержания ртути характерны для осадочных пород 4·10-5% (по массе). В земной коре ртуть преимущественно рассеяна, осаждается из горячих, подземных вод, образуя ртутные руды. Главный минерал ртутных руд - киноварь HgS, второстепенные - метациннабарит (ß-сульфид Hg), самородная ртуть, ливингстонит (HgSb₄S₇), кордероит (Hg₃S₂Cl₂), тиманит (HgSe), колорадоит (HgTe) и др.

Ртуть широко применяется при изготовлениии различных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы и др.), в ртутных лампах , выпрямителях, как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра.

Гремучая ртуть используется в качестве детонатора, киноварь - кака пигмент; органические соединения ртути - в сельском хозяйстве для протравливания семян и в качестве гербицида, а также как компонент окраски корабельных корпусов; препараты ртути - в медицине, главным образом благодаря их антисептическим и мочегонным свойствам.

Ртуть и ее соединения токсичны, поэтому при работе с ними необоходима предосторожность (полная герметизация аппаратуры). При хроническом отравлении ртутью и ее препаратами поражается нервная система: наблюдаются лёгкая возбудимость, лёгкая дрожь отдельных частей тела, ослабление памяти и галлюцинации. Отравление сказывается на слизистых оболочках полости рта, характерные признаки: металлический вкус во рту, разрыхление десен, сильное слюноотделение. Случайно пролитую в помещении ртуть необходимо собирать самым тщательным образом. Максимально допустимое содержание ртути в воздухе промышленных предприятий 0.00001 мг/л.

У тебя есть своё мнение? Напиши мне.